原电池正负极判断方法小结

原电池正负极判断方法小结

南召现代中学化学组　李帮玉

原电池的正负极的确定是学习原电池的基础，是解决一切相关问题的钥匙，也是高考必考的内容。原电池正负极不能确定或判断错误，一切与原电池相关的填空、选择都无从下手。原电池正负极的判断在解题时非常重要，但在教材中对正负极的判断没有全面总结，只是指出电子流出的一极为负极，电子流入一极为正极，而在试题中电极的判断却形式多样，给学生们做题造成较大的困难，主要表现在：做题用时太慢，甚至判断错误。在此，把电极的判断方法作一小结，以期帮助大家迅速而准确地判断电池的正负极。

一、由电极材料判断，原电池的两个电极若是活泼性不同的两种金属，如Cu、Zn，一般活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极，若两根由金属与非金属（如石墨）构成，则金属为负极，非金属为正极，若两电极由金属与金属氧化物构成（如PbO₂，MnO₂等），则金属为负极，金属氧化物为正极。

二、由反应的本质判断，由电极材料判断正负极，只是经验规律，不是从本质上确定电极的正负，遇到特殊情况（如Mg、Al与NaOH构成原电池），会造成判断错误。那么，从反应本质上讲负极就是失去电子，化合价升高，发生氧化反应的电极；正极就是得到电子，化合价降低，发生还原反应的电极。

三、由外电路中电子、电流的流向及内电路中阴阳离子的移动方向判断。对于一个原电池外电路中，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。相反，电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。在内电路中，阴离子移向的一极为负极，阳离子移向的一极为正极。

四、由反应过程中两电极质量的变化来判断。在反应过程中，负极材料往往因为失去电子溶解而质量减少，而正极往往有金属析出而质量增加。所以，一般电极质量减少的为负极，电极增加的为正极（当然也有例外，如氢氧燃料电池，两极质量不变，而铅蓄电池两极质量都增加）。

五、由两极附近电解质溶液的变化判断。

原电池的负极在反应过程中往往会因消耗OH^-（如Zn-2e^-+2OH^-→ZnO+H₂O）或产生H⁺(如H₂ -2e^-→2H⁺、CH₄-8e^-+2H₂O→CO₂+8H⁺），使其附近的电溶液PH降低，而正极在反应过程中往往会消耗H⁺（如MnO₂+2e^-+4H⁺→Mn²⁺+2H₂O，O₂+4e^-+4H⁺→2H₂O）或产生（如MnO₂+2e^-+2H₂O→Mn（OH)₂+2OH^-，O₂+4e^-+2H₂O→4OH^-）,而使正极区电解质溶液的PH升高，所以若电极附近电解质溶液PH降低的为负极，相反PH升高的为正极。

最后为方便大学掌握和记忆，把电池正负判据列表如下

以上原电池电极判断方法，在实际做题过程中非常实用而有效，只要大家熟练掌握以上方法，在处理与原电池相关的题型时，就会非常简捷准确地判断出电池的正负极，一切相关问题都会迎刃而解。